Monday, September 26, 2005

GALVANOPLASTIA

GALVANOPLASTIA:

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1.- Definición de galvanoplastía o galvanostegia.

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GALVANOPLASTÍA: Proceso en virtud del cual, por medio de la electricidad, se deposita un metal sobre otro. Se hace dimanar una corriente eléctrica de las placas sumergidas (ánodos) hacia el objeto que se ha de galvanizar, a través de una solución de sales metálicas (electrólosis). Los ánodos son del mismo metal que la electrólosis y se disuelve en ella lentamente. Los iones de metal son atraídos por los objetos que se galvanizan y se despojan aquí de sus cargas eléctricas y se depositan sobre sus superficies. Plata, níquel, cobre y cinc son los metales más generalmente utilizados en este proceso. Véase: Electrólosis.

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http://www.ambiente-ecologico.com/ediciones/diccionarioEcologico/diccionarioEcologico.php3?letra=G&numero=01&rango=GAIA_-_GIPS%C3%93FILO

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2.- Conceptos de ecuación química y reacción química. Elementos.

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Una ecución quimica: es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan o reactivos, las que se obtienen o productos y nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.

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Una Reacción química: es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.

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Elemento:

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Un elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia formada por átomos con el mismo número de protones en el núcleo. Este número se conoce como el número atómico del elemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son átomos del elemento químico carbono, mientras que todos los átomos con 92 protones en sus núcleos son átomos del elemento uranio.

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Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.

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http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuación_química

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http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/definiciones.htm

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3.- Diferencia entre estos dos conceptos.

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Una ecuación quimica es una descripción simbólica de una reacción química encambio una reaccion quimica es un proceso de transformación de sustancias.

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4.- Criterios para clasificar las reacciones químicas.

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A) De acuerdo a la forma de su ecuación cinética

B) En función del número de fases

C) En función de su complejidad

D) En relación al equilibrio

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http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00132.htm

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5.- Cuadro para clasificar las distintas reacciones químicas.

CRITERIOS PARA LA CLASIFICACIÓN DE

LAS REACCONES QUIMICAS .

q De acuerdo a la forma de su ecuación cinética:

w Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).

w No elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos).

q En función del número de fases:

w Homogéneas (una sola fase).

w No homogéneas (más de una fase).

q En función de su complejidad:

w Simples (una sola ecuación estequiométrica, A + B ------> R).

w Múltiples (o complejas, no basta una sola ecuación estequiométrica). Pueden ser en:

- Serie (A ------> R ------> S).

- Paralelo (A ------> R; A ------> S).

- Serie-Paralelo ( A + B ------> R; B + R ------> S).

q En relación al equilibrio:

w Irreversibles (conversión total).

w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

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No catalizadas

Catalizadas

Homogéneas

La mayor parte de las reacciones en fase gaseosa

La mayor parte de las reacciones en fase líquida

Hetereogéneas

Combustión de carbón

Síntesis de amoníaco

Tostación de minerales

Oxidación de amoniaco para dar ácido nítrico

Ataque de sólidos por ácidos

Cracking del petróleo

Absorción gas-líquido con reacción

Oxidación de SO2 a SO3

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http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00132.htm

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6.- Escribe 5 ejemplos de cada una de las clases de reacciones químicas con sus res-

pectivas ecuaciones y nombres.

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COMBINACION O SÍNTESIS

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Reaccionan o dos o mas sustancias para formar una nueva


2FE + O2 -------------> 2FEO

S + O2 ------------- SO2

CL2 + H2 ----------- 2HCI

S + Fe ----------> FeS

FEO + H2O ------- FE(OH)2

DESCOMPOSICION

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Reacción en donde a partir de un solo reactante se obtienen varios productos


AB ---------------A + B

CACO3 + CALOR ------ CAO + CO2

2HGO + CALOR ------ 2HGF + O2

2NH3 + CALOR ------- N2 + 3H2

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DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN

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Reacción en donde un elemento desplaza a otro que se encuentra formando parte de un compuesto


2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2

A + BC ----------------> B + AC

MG + 2HCI ------- MGCL2 + HE

ZN + CUSO4 ------- ZNSO4 + CU

ZN + H2SO4 ------- ZNSO4 + H2

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INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN

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Reacción donde existe un intercambio de elemntos entre dos compuestos, formandose dos nuevos compuestos.


HCl + NaOH--------------NaCl + H2O

AB + CD --------------> AD + BC

BACL2 + NA2SO4 ------ BASO4 + 2NACI

AGNO3 + KCI ------- AGCI + KNO3

HCI + NAOH -------- NACI + H2O (sales habideas)

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MARTES

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7.- Métodos para balancear o equilibrar las ecuaciones químicas.

Cuando la reacción alcanza un equilibrio químico entonces la velocidad de las dos reacciones se hace igual:

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La constante de equilibrio esta definida como la reacción de la constante de velocidad de producción entre la constante de velocidad reversa:

Las reacciones se pueden dar en un solo paso (reacciones elementales):

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http://docentes.uacj.mx/lcamacho/cinetica.htm

http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00311.htm

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8.- Explica el proceso de cada uno de los métodos utilizando dos ejemplos en cada

uno. Describe la terminología necesaria.

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Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo


El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en

  • H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
  • 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.


Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación


H2O + N2O5 NHO3

  • Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.


H2O + N2O5 2 NHO3

  • Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
  • Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Otros ejemplos


HCl + Zn ZnCl2 H2
2HCl + Zn ZnCl2 H2
KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2


Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )


En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)


Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos


1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.


Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

  • En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
  • El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
  • El Oxigeno casi siempre trabaja con -2
  • Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación


0 0 +3 -2


Fe + O2 Fe2O3


Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3


3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción


0 0 +3 -2


Fe + O2 Fe2O3


El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2


4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0


Fierro se oxida en 3 x 1 = 3


Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4


5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa


4Fe + 3O2 2Fe2O3


Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo


Otros ejemplos


KClO3 KCl + O2


+1 +5 -2 +1 -1 0


KClO3 KCl + O2


Cl reduce en 6 x 1 = 6


O Oxida en 2 x 1 = 2


2KClO3 2KCl + 6O2


Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2


0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2


Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2


Cu oxida en 2 x 1 = 2


N reduce en 1 x 1 = 1


Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2


Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2


Balanceo de ecuaciones por el método algebraico


Este método esta basado en la aplicación del álgebra. Para balancear ecuaciones se deben considerar los siguientes puntos


1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha de reacción el signo de igual. Ejemplo:


Fe + O2 Fe2O3


A B C


2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica


Para el Fierro A = 2C


Para el Oxigeno 2B = 3C


3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que aparece en la mayoría de las ecuaciones algebraicas, en este caso la C


Por lo tanto si C = 2


Si resolvemos la primera ecuación algebraica, tendremos:


2B = 3C


2B = 3(2)


B = 6/2


B = 3


Los resultados obtenidos por este método algebraico son


A = 4


B = 3


C = 2


Estos valores los escribimos como coeficientes en las formulas que les corresponden a cada literal de la ecuación química, quedando balanceada la ecuación


4Fe + 3O2 2 Fe2O3

9.- Escribe 5 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los métodos para balancear

ecuaciones quìmicas

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo.

HCl + Zn ZnCl2 H2

2HCl + Zn ZnCl2 H2

KClO3 KCl + O2

2 KClO3 2KCl + 3O2

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )

KClO3 KCl + O2

+1 +5 -2 +1 -1 0

KClO3 KCl + O2

Cl reduce en 6 x 1 = 6

O Oxida en 2 x 1 = 2

2KClO3 2KCl + 6O2

Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2

0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2

Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu oxida en 2 x 1 = 2

N reduce en 1 x 1 = 1

Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2

Balanceo de ecuaciones por el método algebraico.

HCl + KmNO4 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

A B C D E F

  • A = 2E

    Cl) A = C + 2D + 2F

  • B = C

    Mn) B = D

    O) 4B = E

    Si B = 2

    4B = E

    4(2) = E

    E = 8

    B = C

    C = 2

    B = D

    D = 2

    A = 2E

    A = 2 (8)

    A = 16

    A = C + 2D + 2F

    16 = 2 + 2(2) + 2F

    F = 10/2

    F = 5

    16HCl + 2KmNO4 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

  • http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

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    10. Investiga sobre como se construyen equipos mínimos de galvanoplastía, los

    materiales que se necesitan y todo lo referente para su aplicación

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    http://www.raulybarra.com/notijoya/archivosnotijoya2/2seguridad_electroplateado.htm

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    11. Escribe un vocabulario donde se encuentren las definiciones de todas las pala-

    bras nuevas que encontraste durante la investigación.

    Galvanoplastía: Proceso en virtud del cual, por medio de la electricidad, se deposita un metal sobre otro.

    .

    Es una ecución quimica: es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan o reactivos, las que se obtienen o productos y nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.

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    Una Reacción química: es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.

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    Un elemento químico: es una sustancia formada por átomos con el mismo número de protones en el núcleo.

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    REACCONES QUIMICA : Proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos.

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    Oxidación: es el proceso electroquímico por el cual un ión o átomo pierde uno o varios electrones. Implica el aumento del estado de oxidación.

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    Electrólosis: parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.

    7 Comments:

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    At 6:33 PM, Blogger FRANCISCO SANCHEZ V said...

    Justo y Paul: es necesario estudiar lo investigado, esto demuestra uwq eno cpiaron y pegaron la información. S>uerte.

     
    At 2:08 PM, Blogger WEBQC said...

    This chemistry reaction is not a problem anymore: KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
    :)

     

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